$298 \ K$ पर निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल के लिए $E_{cell}^o$ की गणना करें:
$Ca_{(s)} | Ca^{2+}_{(aq)} || Fe^{2+}_{(aq)} | Fe_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Ca^{2+}/Ca}^o = -2.87 \ V$; $E_{Fe/Fe^{2+}}^o = 0.41 \ V$

यदि $E^0_{Fe^{3+}/Fe} = x \ V$ और $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = y \ V$ है,तो $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ का मान क्या होगा?

दी गई अभिक्रियाओं के लिए:
$Sn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Sn$
$Sn^{4+} + 4e^{-} \rightarrow Sn$
इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.140 \ V$ और $E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn} = 0.010 \ V$ हैं। $Sn^{4+}/Sn^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का परिमाण,अर्थात $E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}$,$..... \times 10^{-2} \ V$ है। (निकटतम पूर्णांक)

एक सेल जिसका $EMF$ ज्ञात करना है,उसकी अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ नीचे दी गई हैं .......... $V$ है।
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}; E^o = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}; E^o = +0.34 \ V$ ($V$ में)

यदि अभिक्रिया $2Ag_{(aq)}^+ + Cd_{(s)} \to Cd_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ के लिए मानक विद्युत रासायनिक सेल का विभव $1.20 \ V$ है,तो मानक गिब्स मुक्त-ऊर्जा परिवर्तन का मान $kJ$ में ज्ञात कीजिए।

मानक इलेक्ट्रोड विभव $Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}$ $(E^o = -0.44 \ V)$ और $Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ $(E^o = 0.77 \ V)$ दिए गए हैं। यदि $Fe^{2+}$,$Fe^{3+}$ और $Fe$ के टुकड़े को एक साथ रखा जाए,तो क्या होगा?